miércoles, 24 de noviembre de 2010

Enlace por Puente de Hidrógeno

¿Qué es enlace por puente de hidrogeno y cuales son sus ejemplos?
Equipo
El enlace por puente de hidrogeno
Ejemplos.
1
El enlace puente de hidrógeno es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo de O , N o X (halógeno) que posee un par de electrones libres (carga negativa).
Por ejemplo el agua, es una de las substancias que presenta este tipo de enlaces entre sus moléculas. Una molécula de agua se forma entre un átomo de Oxigeno con seis electrones de valencia.
2
El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales.

-agua (H2O)
-amoniaco (NH3)
-acido sulfhídrico (H2S)
3
Los puentes de hidrógeno son enlaces débiles que atraen moléculas de agua una con otra o con otros grupos.

Los puentes de hidrógeno generalmente se producen por la atracción electrostática entre átomos electronegativos (como el O o el N) y un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un segundo átomo electronegativo .
-O-H O-H (agua - atracción del agua)
-N-H O=C- (en aun proteína)
-O-H O=C (entre el agua y el azúcar)
4
Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo.
Un enlace de hidrógeno se forma entre moléculas polares con hidrógeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor, oxígeno o nitrógeno ( F-H, O-H, N-H ).
5
Es la atracción experimentada por un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno que están formando parte de distintos enlaces covalentes polares
-acido clorhidrico (HCl)
-acido bromhidrico (HBr)
- y en otros hidruros
6
El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos, en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas  parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos.
Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno




Ejercicio de los puentes de hidrógeno
Átomo mas átomo forma las moléculas. Hidrogeno + hidrogeno =  Molécula de hidrogeno
Molécula mas molécula forma las sustancias puras.6.23x1023= un gramo de hidrogeno
Sustancias puras mas sustancias puras forman la materia.
Completar el cuadro siguiente:

Nombre
Formula
Esquema del puente de hidrogeno
Modelo Físico
Agua
H2O


Acido clorhídrico
HCl


Acido sulfhídrico
H2F


Acido fluorhídrico
HF


Amoniaco
NH3


domingo, 21 de noviembre de 2010

Recapitulación No.15

Recapitulación grupal
 
El martes:
 Vimos los óxidos metálicos y sus características y comprobamos con el experimento su conductividad eléctrica y su pH.
El jueves:
El jueves vimos los óxidos no metálicos que al combinarse con agua reaccionan formando oxiacidos hicimos una práctica para determinar su pH. 

Óxidos no metálicos

A.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?
B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?
 
Equipo
Respuesta A
Respuesta B
1
Por un oxigeno y un no metal
Se forma un oxácido :s
2
Por un oxigeno y un no metal. :D :D :D
Se forma un oxácido  : D
3
Con un oxigeno y un no metal
Se forman oxácidos
4
Al combinar oxígeno más un no metal <3
Se forma un oxácido ;)
5
Al unir el Oxigeno con un no metal (:
Se forma un Oxácido :D
6
Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno
Un oxácido <3 C=


Características de los óxidos no metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.
Sustancias: Carbón en polvo, azufre, ácido nitrico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.
Procedimiento:
-   -Colocar una muestra del no metal (sólido) en la cucharilla de combustión.
-C -Colocar la cucharilla de combustión 2 minutos a la flama del mecher e introducir la cucharilla de combustión en 10 ml de agua destilada con 5 gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.
    -Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.
    -Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar 5 gotas de indicador universal, agregar 5 gotas del ácido nitríco y anotar los cambios.
-
OBSERVACIONES:
pH del carbon

pH del ácido nitríco (fue el mismo resultado con el ácido fosfórico y clorhídrico)


SUSTANCIA
   
Formula
   
Color

Forma
Sustancia obtenida en la capsula de porcelana

pH Final
CARBON
C
Negro
Polvo
Agua neutra
(color negro)
7
AZUFRE
S
Blanco
Polvo
Acido sulfúrico
2
ACIDO
NITRICO
HNO3
Blanco
Liquido
Acido nítrico
0
ACIDO FOSFORICO
H3PO4
Blanco
Liquido
Acido nítrico
0
ACIDO CLORHIDRICO
HCl
Blanco
Liquido
Acido clorhídrico
0


CONCLUSIONES:
Los óxidos de los no metales se obtienen de la reacción de un no metal con el oxígeno, lo que se obtiene es llamado anhídrido.

No metal + Oxigeno = Anhídrido
Ejemplo:                       
S+6  +  O-2 = SO3      Anhídrido Sulfúrico  (Trióxido de azufre)

Los oxiácidos (o ácidos oxígenados) son compuestos ternarios y se forman por la combinación de un anhídrido y agua.

Anhídrido + Agua = Oxiácido
Ejemplo:
SO3 + H2O = H2SO4       Acido Sulfúrico